Escreva a equação que descreve a constante de equilíbrio para cada um dos seguintes sistemas:
NH3(g)+H2 O(1) <=ftharpoons NH4^+ (aq)+OH^-(aq)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra escrever a expressão da constante de equilíbrio (K) para a reação
NH3(g) + H2O(l) <=ftharpoons NH4^+(aq) + OH^-(aq)
Isso é um problema de Equilíbrio Químico (constante de equilíbrio em solução aquosa). A gente vai precisar entender que a constante é dada pelos produtos sobre os reagentes, usando concentrações (ou atividades), e que substâncias no estado sólido ou líquido puro (como a água líquida) não entram na expressão.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a forma geral de aA + bB ; <=ftharpoons; cC + dD para uma reação
K = [C]^c,[D]^d[A]^a,[B]^b,
que é
onde indica concentração molar. No nosso caso:
A = NH₃, B = H₂O (líquida), C = NH₄⁺, D = OH⁻, e todos os coeficientes são 1.

Passo 3

Agora substituímos:
K = [NH4^+] ;[OH^-][NH3];[H2O]
Mas como a água está no estado líquido puro, ela tem atividade constante (igual a 1) e não entra na expressão de .

Passo 4

Então simplificamos tirando a K = [NH4^+];[OH^-][NH3] do denominador (já que vale 1):

Resposta

boxedK = [NH4^+],[OH^-][NH3]

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