Quando cloreto de amônio é aquecido, ele atinge o equilíbrio com amônia e cloreto de hidrogênio: NH4 Cl(s) <=ftharpoons NH3(g)+HCl. Foi determinado que, no equilíbrio a 500^circ C, em um recipiente de 5,0 L, há 2,0 mol de NH3, 2,0 mol de HCl e 1,0 mol de NH4 Cl. Calcule Keq para este sistema. Resposta: K eq =0,16

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que a gente tem a reação de equilíbrio
NH4Cl(s) <=ftharpoons NH3,(g) + HCl(g)
a 500^circ C num frasco de 5,0,L, e que no equilíbrio existem 2,0,mol de NH3, 2,0,mol de HCl e 1,0,mol de NH4Cl.
Conteúdo: equilíbrio químico (constante de equilíbrio em termos de concentração, Kc) e regra de que sólidos puros não entram na expressão de Kc.
O que vamos precisar:
- A definição de Kc para a reação.
- Calcular concentrações (mol/L) de NH3 e HCl.
- Lembrar de excluir o sólido NH4Cl da expressão.

Passo 2

Escrever a expressão geral de Kc para a reação:
Kc = [NH3],[HCl][NH4Cl]
Mas, como NH4Cl é sólido, o valor de sua concentração pura é constante e não entra em Kc. Então nossa expressão fica simplesmente:
Kc = [NH3],[HCl]

Passo 3

Calcular as concentrações de NH3 e HCl em mol/L.
Como tem 2,0,mol de cada gás num volume de 5,0,L:
[NH3] = 2,05,0 = 0,40 mol/L,
[HCl] = 2,05,0 = 0,40 mol/L

Passo 4

Substituir na expressão de Kc:
Kc = (0,40)times(0,40) = 0,16

Resposta

Keq = 0,16

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