Suponha a titulação de uma solução na qual o analito é
de uma solução 0,250 mol
de
e o titulante é uma solução
de
. Qual é o pH da solução original de analito? Determine o novo pH após a adição de
do ácido titulante.
Passo 1
O enunciado dá um volume de
mL de solução de NaOH
,mol L
(analito) e o titulante é HCl
,mol L
. Pede (i) o pH da solução original de NaOH e (ii) o pH depois de adicionar
mL de HCl. Vamos usar muito: definição de pH/pOH para base forte e estequiometria de neutralização.
Passo 2
Para a solução original de NaOH forte temos
O pOH é dado por
e o pH pela relação
Passo 3
Agora, ao adicionar
mL de HCl
,mol L
ocorre reação
. Calculemos os mols:
Os mols de
remanescentes são
O volume total final é
,L, logo a concentração de
é
Passo 4
Calculamos o novo pOH e o pH:
Resposta
pH da solução original de NaOH: aproximadamente
.
pH após adicionar mL de HCl: aproximadamente
.
pH após adicionar