Suponha que você dissolva 2,56 gramas de ácido succínico (
) em 500 mL de água.
a) Qual a concentração dessa solução em concentração molar (mol/L), concentração comum (
), molalidade (
),
?
b) Suponha que você retirou 14 mL dessa solução e diluiu em um frasco de 200 mL . Qual a concentração molar dessa nova solução?
Dados: massas molares dos elementos: C=12 g/mol; O=16 g/mol e H=1g/mol.
a) Qual a concentração dessa solução em concentração molar (mol/L), concentração comum (
b) Suponha que você retirou 14 mL dessa solução e diluiu em um frasco de 200 mL . Qual a concentração molar dessa nova solução?
Dados: massas molares dos elementos: C=12 g/mol; O=16 g/mol e H=1g/mol.
Passo 1
O enunciado diz que dissolvemos
g de ácido succínico em
mL de água e pede várias concentrações: molaridade, concentração comum
, molalidade,
m/m e
m/v. Depois, com parte dessa solução (
mL) fazemos um novo frasco de
mL e queremos a molaridade final. Para isso precisaremos: massa molar do ácido succínico, relação entre massa/volume e número de mols, e conversões de percentual.
Passo 2
Calcular a massa molar do ácido succínico, cuja fórmula é
:
Passo 3
Determinar o número de mols de soluto na solução inicial:
Passo 4
Molaridade (
, em mol/L):
Passo 5
Concentração comum
:
Passo 6
Molalidade (
, em mol/kg): a massa de solvente é aproximadamente
g
kg, logo
Passo 7
Percentual massa/massa (
m/m): massa da solução ≃
g, então
Passo 8
Percentual massa/volume (
m/v):
Passo 9
Na segunda parte, tomamos
mL da solução original (
mol/L), o que contém
Esse soluto vai para
mL (
L), de modo que a nova molaridade é
Resposta
a)
Molaridade:
Concentração comum:
Molalidade: m/m:
m/v:
Molaridade:
Concentração comum:
Molalidade:
b) Molaridade após diluição:
.