Uma solução com volume final de 500 mL foi preparada pela dissolução de 25 mL de metanol (
), que possui densidade
, em clorofórmio como solvente.
a) Qual a concentração molar dessa solução?
b) Se a densidade da solução é
, calcule a molalidade do metanol.
a) Qual a concentração molar dessa solução?
b) Se a densidade da solução é
Passo 1
O enunciado apresenta a preparação de uma solução com volume final de 500 mL, em que 25 mL de metanol
são dissolvidos em clorofórmio. Pede-se (a) a concentração molar (molaridade) e (b) a molalidade do metanol, sabendo‐se que a densidade do metanol é
,g/mL e a densidade da solução é
,g/mL. Vamos usar relações de densidade para obter massas, depois calcular mols e, enfim, molaridade e molalidade.
Passo 2
Calcular a massa de metanol a partir do volume e da densidade.
Passo 3
Determinar o número de mols de metanol usando a massa molar aproximada
,g/mol:
Passo 4
Calcular a molaridade
dividindo o número de mols pelo volume da solução em litros:
Passo 5
Calcular a massa total da solução usando sua densidade e o volume total:
Passo 6
Determinar a massa do solvente (clorofórmio) subtraindo a massa do soluto (metanol):
Passo 7
Calcular a molalidade
, que é o número de mols de soluto por quilograma de solvente:
Resposta
a)
,M
b) ,m
b)