Para avaliar a contaminação de um solo por metais pesados, faz-se uso de soluções ácidas durante o processo de análise. Dentre essas soluções, está o ácido nítrico
. Um dos procedimentos prevê a solubilização dos metais em solução desse ácido na concentração
. O ácido nítrico é comercializado em forma de uma solução concentrada, cuja concentração é de
. Com essas informações, qual o volume de ácido nítrico necessário para produzir 200 mL da solução em uso na análise (
)?
Passo 1
O enunciado pede para preparar
mL de uma solução de
com concentração de
a partir de uma solução comercial de concentração
. O conteúdo é diluição de soluções, que usa o fato de que o número de mols de soluto antes e depois da diluição é o mesmo.
Passo 2
Identificamos os dados:
– Concentração inicial
– Concentração final
– Volume final
– Volume inicial (desconhecido)
– Concentração inicial
– Concentração final
– Volume final
– Volume inicial
Passo 3
Pela definição de diluição, conserva-se o número de mols:
Passo 4
Isolando
e substituindo:
Passo 5
Convertendo para mililitros:
Resposta
O volume de ácido nítrico concentrado necessário é aproximadamente
.