Um tanque de gás contém W gramas de gás etano (C2 H6) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP - Temperatura =0^circ C, Pressão =1 atm )
(4,0 pontos)
Quantos átomos de carbono estão presentes em W gramas de gás etano?

Passo 1

Beleza! A questão diz que temos gramas de etano nas CNTP (0 °C e 1 atm) e pergunta quantos átomos de carbono isso corresponde. Vamos usar conceitos de massa molar, mole e número de Avogadro para chegar lá.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa molar do etano M(C2H6) ;=; 2times12 + 6times1 ;=; 24 + 6 = 30;g/mol .
Cada átomo de C tem massa aproximada de 12 g/mol e cada H de 1 g/mol.
Então

Passo 3

Lembra que “mol” é a unidade que liga massa e número de partículas:
1 mol de qualquer substância tem partículas (moléculas, átomos etc.).
Logo, se a massa molar é 30 g/mol, cada 30 g de etano é 1 mol de moléculas de .

Passo 4

Agora calculamos quantos mols de etano cabem em n = WM(C2H6) = W30(mol) gramas:

Passo 5

Cada mol de etano tem Nmoléculas ;=; n times NA ;=; W30,NA moléculas. Então, em NC ;=; 2 times Nmoléculas ;=; 2 times W30,NA ;=; 2W,NA30 ;=; W,NA15 mols existem
é
E como cada molécula de traz 2 átomos de C, o total de átomos de carbono é
é

Resposta

boxedNC = W,NA15
onde .

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