(Técnico de operação - Prova 18 - Petrobrás 2014) Considere os potenciais de redução (
Red) abaixo.
Marque a opção que corresponde a uma reação espontânea:
(A)
(B)
©
(D)
(E)
(Justifique - 0,5 ponto)
(A)
(B)
©
(D)
(E)
(Justifique - 0,5 ponto)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de reações espontâneas usando potenciais de redução. O enunciado nos dá vários potenciais padrão de redução (
) para diferentes metais. A gente precisa identificar qual das opções apresentadas representa uma reação que acontece de forma espontânea.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que uma reação espontânea ocorre quando a diferença de potencial entre os agentes é positiva. Isso significa que o agente oxidante (aquele que ganha elétrons) tem um potencial de redução maior que o agente redutor (aquele que perde elétrons).
Passo 3
Vamos analisar as opções uma por uma, identificando os agentes de oxidação e redução e calculando a diferença de potencial:
Opção A:
- Ag entra como redutor:
, - Pb é o oxidante:
,
Diferença de potencial:
Como a diferença é positiva, é espontânea.
Opção B:
- Al entra como redutor:
, - Mg é o oxidante:
,
Diferença de potencial:
Diferença positiva, mas vamos ver as outras opções.
Opção C:
- Mg entra como redutor:
, - Pb é o oxidante:
,
Diferença de potencial:
Diferença negativa, não é espontânea.
Opção D:
- Al entra como redutor:
, - Ag é o oxidante:
,
Diferença de potencial:
Diferença negativa, não é espontânea.
Opção E:
- Bi entra como redutor:
, - Ag é o oxidante:
,
Diferença de potencial:
Diferença negativa, não é espontânea.
Resposta
A opção A é a que corresponde a uma reação espontânea.