Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado ( \mathrm{CuSO}_{4} \cdot 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} ) e encontrou o valor de 49,9g. A amostra foi colocada em um balão volumétrico. Em seguida, o técnico adicionou água destilada até a marca do balão, correspondente a 250 mL . Determine a concentração em mol/L da solução. (\mathrm{Cu}=63,5, \mathrm{~S}=32, \mathrm{O}=16, \mathrm{H}=1 )

Passo 1

O enunciado dá a massa de \mathrm{CuSO}_{4}\cdot5\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} igual a 49{,}9 g e o volume da solução igual a 250 mL. Pede a concentração em mol/L. Para isso, precisamos calcular a massa molar do soluto, depois obter o número de mols e, finalmente, usar
C = \frac{n}{V}
onde n é o número de mols e V o volume em litros.

Passo 2

Vamos calcular a massa molar de \mathrm{CuSO}_{4}\cdot5\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}. Somamos as massas atômicas:
\mathrm{Cu}=63{,}5, \mathrm{S}=32, oxigênios do sulfato 4\times16=64, e água de cristalização 5\times(2\times1+16)=90. Logo,
M = 63{,}5 + 32 + 64 + 90 = 249{,}5\\ \mathrm{g/mol}

Passo 3

O número de mols n é dado por
n = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{49{,}9}{249{,}5}\approx0{,}200\\ \mathrm{mol}

Passo 4

Transformamos o volume para litros:
V = 250\\ \mathrm{mL} = 0{,}250\\ \mathrm{L}.
Agora calculamos a concentração:
C = \frac{n}{V} = \frac{0{,}200}{0{,}250} = 0{,}80\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração da solução é 0{,}80\\ \mathrm{mol/L}.

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