Tem-se 0,8 mol de um gás ideal, ocupando o volume de 8,2 litros. Sabendo que a pressão exercida é de 5 atm, calcule em que temperatura o gás se encontra. Dado: R=0,082 atm cdot L cdot mol^-1 cdot K^-1 6 2 5 K

Passo 1

Beleza, a questão diz: a gente tem 0,8 mol de um gás ideal, ocupando 8,2 L, sob pressão de 5 atm. Queremos saber a temperatura desse gás. Isso é um problema de gás ideal, usando a equação de estado PV = nRT. Pra resolver, a gente vai precisar entender cada variável (P, V, n, R, T) e mexer na fórmula até achar T.

Passo 2

Cantinho da teoria: a lei dos gases ideais é
PV = nRT
onde
- P é a pressão do gás (atm),
- V é o volume (L),
- n é a quantidade de matéria (mol),
- R é a constante universal dos gases (0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹),
- T é a temperatura absoluta em Kelvin (K).
É basicamente uma combinação de várias leis (Boyle, Charles, Avogadro) numa única fórmula.

Passo 3

Agora, pra descobrir T, a gente isola ela na equação. Começamos com
PV = nRT
e dividimos os dois lados por nR:
T = PVnR

Passo 4

Bora botar os números lá dentro:
  1. Numerador: T = 410,0656 approx 625;K.
  2. Denominador: ¹¹¹.
  3. Dividindo:

Resposta

A temperatura do gás é 625 K.

Exercícios relacionados