Um balão para prática de balonismo contém
de ar a
e
. Admitindo-se que a massa de ar no balão permaneça constante, qual será o volume do balão se a temperatura cair para
e a pressão aumentar para
?
Passo 1
Beleza, então o problema diz que a gente tem um balão com 80 m³ de ar a 57 °C e 0,66 atm. Depois a temperatura cai para 37 °C e a pressão sobe para 0,80 atm. Pergunta qual vai ser o novo volume, sabendo que a massa de ar é constante.
Conteúdo: é uma aplicação da lei combinada dos gases (ou das leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac juntas). Para resolver, a gente vai precisar da fórmula
Conteúdo: é uma aplicação da lei combinada dos gases (ou das leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac juntas). Para resolver, a gente vai precisar da fórmula
e lembrar de converter as temperaturas para Kelvin.
Passo 2
Primeiro, transforma as temperaturas de Celsius para Kelvin:
A lei combinada dos gases manda igualar
com
. A gente quer
, então isola:
Passo 3
Agora é só tacar os números:
Calculo passo a passo:
-
. -
. -
. -
.
Resposta
O volume do balão passa a ser 62 m³.