Um balão para prática de balonismo contém 80 m^3 de ar a 57^circ C e 0,66 atm. Admitindo-se que a massa de ar no balão permaneça constante, qual será o volume do balão se a temperatura cair para 37^circ C e a pressão aumentar para 0,80 atm ? 62 m^3

Passo 1

Beleza, então o problema diz que a gente tem um balão com 80 m³ de ar a 57 °C e 0,66 atm. Depois a temperatura cai para 37 °C e a pressão sobe para 0,80 atm. Pergunta qual vai ser o novo volume, sabendo que a massa de ar é constante.
Conteúdo: é uma aplicação da lei combinada dos gases (ou das leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac juntas). Para resolver, a gente vai precisar da fórmula
P1 V1T1 = P2 V2T2
e lembrar de converter as temperaturas para Kelvin.

Passo 2

Primeiro, transforma as temperaturas de Celsius para Kelvin:
T1 = 57 + 273 = 330 K, T2 = 37 + 273 = 310 K
A lei combinada dos gases manda igualar V2 = V1 ,P1P2,T2T1 com . A gente quer , então isola:

Passo 3

Agora é só tacar os números:
V2 = 80,m^3 times 0,66,atm0,80,atm times 310,K330,K
Calculo passo a passo:
  1. .
  2. .
  3. .
  4. .

Resposta

O volume do balão passa a ser 62 m³.

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