Temos uma solução de nitrato de prata contendo 14,77 \mathrm{~g} de \mathrm{AgNO}_{3} em 1 L . Que volume desta solução será necessário para reagir com:
64,13 \mathrm{mg} de Na 3 AsO 4

Passo 1

O enunciado diz que temos uma solução de nitrato de prata com concentração de 14,77,g de \mathrm{AgNO_3} por litro de solução, e quer saber que volume dessa solução é necessário para reagir completamente com 64,13,mg de \mathrm{Na_3AsO_4}. A reação de dupla troca é
\mathrm{Na_3AsO_4} + 3\,\mathrm{AgNO_3} \longrightarrow \mathrm{Ag_3AsO_4} + 3\,\mathrm{NaNO_3},
ou seja, são necessários 3 mols de \mathrm{AgNO_3} para cada mol de \mathrm{Na_3AsO_4}.

Passo 2

Vamos calcular os mols de \mathrm{Na_3AsO_4}. A massa dada é 64,13,mg, isto é 0,06413,g, e a massa molar de \mathrm{Na_3AsO_4} é
M(\mathrm{Na_3AsO_4}) =3\times M(\mathrm{Na})+M(\mathrm{As})+4\times M(\mathrm{O}) =3\times22,99 + 74,92 + 4\times16,00 =207,89\\ \mathrm{g/mol}.
Logo,
n(\mathrm{Na_3AsO_4}) =\frac{0,06413}{207,89} \approx3,09\times10^{-4}\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Pela estequiometria, os mols de \mathrm{AgNO_3} necessários são
n(\mathrm{AgNO_3}) =3\times n(\mathrm{Na_3AsO_4}) =3\times3,09\times10^{-4} =9,27\times10^{-4}\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Convertendo em massa de \mathrm{AgNO_3}, com massa molar
M(\mathrm{AgNO_3}) = M(\mathrm{Ag}) + M(\mathrm{N}) + 3\times M(\mathrm{O}) =107,87 + 14,01 + 3\times16,00 =169,88\\ \mathrm{g/mol},
temos
m(\mathrm{AgNO_3}) = n(\mathrm{AgNO_3}) \times M(\mathrm{AgNO_3}) =9,27\times10^{-4}\times169,88 \approx0,1575\\ \mathrm{g}.

Passo 5

Para obter essa massa usando a solução de 14,77,g/L, o volume V é
V=\frac{m(\mathrm{AgNO_3})}{\text{concentração}} =\frac{0,1575\\ \mathrm{g}}{14,77\\ \mathrm{g/L}} \approx0,01066\\ \mathrm{L} =10,66\\ \mathrm{mL}.çã

Resposta

Serão necessários aproximadamente 10,7,mL da solução de \mathrm{AgNO_3}.

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