A temperatura de um gás ideal monoatômico é aumentada de 300 K para 500 K . Qual a variação na entropia do gás se o volume é mantido constante?

Passo 1

Beleza, vamos lá: o enunciado diz que um gás ideal monoatômico tem a temperatura aumentada de para , mantendo o volume constante. A matéria é termodinâmica (entropia) e, pra resolver, a gente vai precisar da definição de entropia reversível e do calor específico a volume constante de um gás monoatômico.

Passo 2

Teoria na prática: a variação de entropia num processo reversível é
De
Como o processo é isocórico ( dS ;=;n,Cv,dTT Longrightarrow De constante), o calor trocado é . Então

Passo 3

Agora, para um gás ideal monoatômico sabemos que
Cv=32R
Substituindo na fórmula da entropia:
De

Passo 4

Se quisermos um valor numérico por mol ( De) usamos :

Resposta

,
que para fica

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