As temperaturas de ebulição dos compostos CH2=CH2,(CH3)2 C=CH2) e CH3 CH=CHCH3 à temperatura ambiente são 1,4^circ C,-103,8^circ C e e-6,9^circ C.
a) Qual o estado físico destes compostos à temperatura ambiente?
b) Qual destes compostos ferve a -103,8^circ C ?
c) Qual destes compostos tem maior temperatura de ebulição?

Passo 1

O enunciado dá as temperaturas de ebulição dos três alcenos à pressão ambiente:
CH2=CH2: 1,4^circC (CH3)2C=CH2: -103,8^circC CH3CH=CHCH3: -6,9^circC
Pede-se:
a) Estado físico a temperatura ambiente (aprox. ;25^circC).
b) Qual composto ferve a -103,8^circC.
c) Qual tem maior temperatura de ebulição.
Para resolver, vamos comparar cada ponto de ebulição com a temperatura ambiente e entre si.

Passo 2

Uma substância está no estado gasoso à temperatura ambiente se seu ponto de ebulição for menor que ;25^circC, pois nessa condição ela já passou do ponto de ebulição. Comparando:
1,4^circC<25^circC, -6,9^circC<25^circC, -103,8^circC<25^circC
Logo, todos os três compostos estarão no estado gasoso a 25^circC.

Passo 3

O composto que ferve exatamente a -103,8^circC é aquele cujo ponto de ebulição coincide com esse valor, ou seja
(CH3)2C=CH2.

Passo 4

Para saber qual tem a maior temperatura de ebulição, basta comparar os valores numéricos:
1,4^circC > -6,9^circC > -103,8^circC
Portanto, o maior ponto de ebulição é 1,4^circC, do etileno CH2=CH2.

Resposta

a) Todos estão no estado gasoso à temperatura ambiente.
b) (CH3)2C=CH2 ferve a -103,8^circC.
c) O composto com maior temperatura de ebulição é CH2=CH2 ( 1,4^circC).

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