Indicar o sentido do momento de dipolo, se houver em cada uma das seguintes substâncias:
c) CHCl3

Passo 1

O enunciado pede para indicarmos o sentido do momento de dipolo em CHCl3. O conteúdo aqui é momento de dipolo molecular, que resulta da soma vetorial dos momentos de dipolo de cada ligação, definidos pela diferença de eletronegatividade entre os átomos.

Passo 2

Primeiro identificamos a geometria de CHCl3: o carbono central está ligado a um átomo de hidrogênio e a três átomos de cloro, formando uma estrutura aproximadamente tetraédrica, com os três cloros ocupando os vértices de uma base triangular e o hidrogênio no vértice oposto.
Em seguida, determinamos a direção dos dipolos de cada ligação a partir das eletronegatividades ( chi):
chi(Cl)approx3,0, chi(C)approx2,5, chi(H)approx2,1.
  • Para cada ligação C–Cl, o dipolo aponta de C para Cl.
  • Para a ligação C–H, o dipolo aponta de H para C (mas de magnitude menor, pois a diferença de eletronegatividade é menor).

Passo 3

Agora fazemos a soma vetorial:
os três vetores iguais pCCl apontando do C para cada Cl, dispostos em 120circ na base triangular, somam-se num vetor resultante apontando para baixo, perpendicular ao plano dos cloros, em direção ao “centro” dessa face triangular. O vetor pCH é oposto, mas de magnitude menor, de modo que não anula completamente o somatório dos C–Cl.
Como o somatório dos três dipolos C–Cl domina, o momento de dipolo total p de CHCl3 aponta do átomo de hidrogênio em direção ao centro da face triangular formada pelos três átomos de cloro.

Resposta

O momento de dipolo de CHCl3 aponta do átomo de hidrogênio para o centro da face triangular dos três átomos de cloro.

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