Um composto de fórmula molecular
é adicionado a igual volume de água contida em um béquer, obtendo-se a mistura.
a) a mistura obtida é homogênea ou heterogênea?
b) quais os tipos de interações que agem sobre as moléculas do octano? e as da água?
a) a mistura obtida é homogênea ou heterogênea?
b) quais os tipos de interações que agem sobre as moléculas do octano? e as da água?
Passo 1
O enunciado apresenta octano de fórmula
misturado em igual volume de água. Pede-se (a) classificar a mistura como homogênea ou heterogênea e (b) identificar os tipos de interações intermoleculares entre as moléculas do octano e entre as moléculas da água. O conteúdo envolve miscibilidade e forças intermoleculares.
Passo 2
Aplicando o princípio “semelhante dissolve semelhante”: o octano é apolar e a água é polar, logo não se misturam uniformemente. Formam-se duas fases distintas, portanto a mistura é heterogênea.
Passo 3
O octano, por ser totalmente apolar, não possui dipolo permanente. As únicas forças intermoleculares presentes são as forças de London (forças de dispersão de van der Waals), geradas por dipolos instantâneos induzidos.
Passo 4
A água é polar e forma ligações de hidrogênio entre o hidrogênio de uma molécula e os pares não ligados do oxigênio de outra. Além disso, há forças dipolo–dipolo (devido ao momento de dipolo permanente) e também forças de London, embora de menor importância comparadas às ligações de hidrogênio.
Resposta
a) A mistura é heterogênea.
b) No octano atuam apenas forças de London (dispersão de van der Waals). Na água atuam ligações de hidrogênio (forças dipolo–dipolo fortes), forças dipolo–dipolo e também forças de London.
b) No octano atuam apenas forças de London (dispersão de van der Waals). Na água atuam ligações de hidrogênio (forças dipolo–dipolo fortes), forças dipolo–dipolo e também forças de London.