Um elemento A apresenta número atômico ( Z=56 ).
Se forma composto iônico com o enxofre?

Passo 1

Tranquilo, vamos lá! O enunciado diz: “Um elemento A apresenta número atômico (Z = 56). Se forma composto iônico com o enxofre?”
Conteúdo: tabela periódica, valência e formação de ligações iônicas.
O que vamos precisar:
  1. Identificar qual é o elemento com Z = 56 na tabela.
  2. Descobrir sua valência (quantos elétrons de valência ele tem).
  3. Fazer a troca de elétrons com o enxofre para formar um íon.
  4. Montar a fórmula do composto iônico garantindo carga total zero.

Passo 2

Primeiro, identifique o elemento A. Z = 56 significa que ele tem 56 prótons e, em um átomo neutro, 56 elétrons. Olhando a tabela periódica, Z = 56 é o bário, símbolo Ba.

Passo 3

Agora a valência do bário. Ele está no grupo 2 da tabela periódica, então tem 2 elétrons na sua camada mais externa (camada de valência). Esses elétrons são relativamente fáceis de perder para atingir a configuração de gás nobre (strictu sensu, o xenônio). Quando perde 2 elétrons, o bário vira íon com carga +2:
Ba ;longrightarrow; Ba^2+ + 2e^-

Passo 4

Do outro lado, o enxofre (S) está no grupo 16 e tem 6 elétrons de valência. Para completar o octeto (8 elétrons), ele precisa ganhar 2 elétrons:
S + 2e^- ;longrightarrow; S^2-

Passo 5

Num composto iônico, a soma das cargas deve dar zero. O bário vira Ba^2+ e o enxofre vira S^2-. Como as magnitudes das cargas são iguais (2+ e 2-), basta um cátion para cada ânion. A fórmula fica:
Ba^2+ + S^2- ;longrightarrow; BaS

Resposta

O composto iônico formado é BaS, chamado sulfeto de bário.

Exercícios relacionados