Foi feita a eletrólise de uma solução aquosa que permitiu a deposição de
num eletrodo inerte. Estime a massa eletrodepositada de cromo, em kg, se a célula eletrolítica operar continuamente com
ao longo de 1 dia . [Dado:
]
Passo 1
Beleza, vamos recapitular rapidinho o que o enunciado pede. A gente tem uma célula de eletrólise onde
é reduzido no cátodo e vira metal. Eles nos dão a corrente (
), o tempo (1 dia =
) e a massa molar do Cr (
). O conteúdo aqui é eletrólise e a Lei de Faraday, que relaciona carga elétrica e quantidade de matéria depositada. Logo, vamos precisar de:
- calcular a carga total
, - usar a relação de Faraday para ver quantos mols de elétrons passaram,
- usar o coeficiente de elétrons na reação (
para cada Cr) pra achar mols de Cr, - converter isso em massa de Cr.
Passo 2
Calcular a carga elétrica total que passou pela solução.
Usamos a fórmula
Usamos a fórmula
substituindo
Passo 3
Descobrir quantos mols de elétrons isso representa. A constante de Faraday vale
.
Passo 4
Agora, pela reação de redução:
cada mol de Cr usa 3 mols de elétrons. Então o número de mols de Cr formados é
Por fim, a massa de Cr depositada é
Resposta
A massa de cromo depositada é aproximadamente
, ou seja,
.