A tensão produzida por uma pilha de Daniel é de
. Se
, qual é o valor de
na célula?
Potenciais de redução padrão:
;
Tabela I - Potenciais de oxi-redução.
SISTEMA
E
(Volts)
SISTEMA
E
(Volts)
-3,09
-0,25
-2,93
-0,13
-2,92
-0,12
-2,92
0,00
-2,90
+0,34
-2,89
+0,77
- 2,86
+0,80
-2,71
+0,957
- 2,36
+0,99
- 1,66
+1,20
-1,18
-0,76
1,09
-0,45
+1,50
-0,41
+1,50
-0,037
+1,51
-0,27
SISTEMA | E
|
SISTEMA | E
|
|
-3,09 |
|
-0,25 |
|
-2,93 |
|
-0,13 |
|
-2,92 |
|
-0,12 |
|
-2,92 |
|
0,00 |
|
-2,90 |
|
+0,34 |
|
-2,89 |
|
+0,77 |
|
- 2,86 |
|
+0,80 |
|
-2,71 |
|
+0,957 |
|
- 2,36 |
|
+0,99 |
|
- 1,66 |
|
+1,20 |
|
-1,18 |
|
|
|
-0,76 |
|
1,09 |
|
-0,45 |
|
+1,50 |
|
-0,41 |
|
+1,50 |
|
-0,037 |
|
+1,51 |
|
-0,27 |
|
Passo 1
O enunciado descreve uma célula de Daniel cuja tensão medida é
. Sabendo que
, pede-se
. O conteúdo que vamos usar é a equação de Nernst aplicada à célula eletroquímica.
Passo 2
Identificamos os potenciais padrão de redução:
- ,
- ,
A reação global espontânea é
-
-
A reação global espontânea é
com cátodo em cobre e ânodo em zinco.
Passo 3
Calculamos o potencial padrão da célula:
Passo 4
Escrevemos a equação de Nernst para a reação global, com
elétrons transferidos e quociente de reação
A equação de Nernst é
Passo 5
Substituímos
,
e
:
Rearranjando para
: