Qual é o conceito grego de átomos? Como este conceito foi utilizado por Dalton?
Quais foram as outras contribuições do modelo atômico de Dalton?

Passo 1

O enunciado pede três coisas: o conceito grego de átomo, como Dalton aproveitou esse conceito e quais outras contribuições trouxe seu modelo atômico. O conteúdo é história e fundamentos da teoria atômica.

Passo 2

O conceito grego de átomo veio de Leucipo e Demócrito, por volta do século V a.C. Para eles, a matéria era formada por partículas eternas e indivisíveis, chamadas de \emph{átomos} (do grego \emph{atomos}, que significa “que não se divide”). Essas partículas tinham formas e tamanhos variados e se moviam no vazio, combinando-se mecanicamente para formar os corpos macroscopicos.

Passo 3

No início do século XIX, John Dalton retomou o termo “átomo” para explicar quantitativamente as leis da química já conhecidas (lei da conservação da massa e lei das proporções definidas). Dalton propôs que cada elemento químico era formado por átomos indivisíveis e que átomos de um mesmo elemento eram idênticos em massa e propriedades, mas diferiam dos átomos de outros elementos.

Passo 4

Além de adotar a ideia de partículas indivisíveis, Dalton fez estas contribuições:
  • Lei das proporções múltiplas: quando dois elementos formam mais de um composto, as massas de um que se combinam com uma massa fixa do outro são razões inteiras;
  • Tabela de pesos atômicos relativos: Dalton estimou massas relativas dos átomos comparando-as à do hidrogênio, criando a primeira tabela de pesos atômicos;
  • Explicação das fórmulas químicas: composições de substâncias passaram a ser vistas como combinações em proporções discretas de átomos;
  • Símbolos atômicos: ele propôs símbolos gráficos para representar os átomos de cada elemento e seus compostos.

Resposta

bul<=t Conceito grego de átomo: partícula eterna, indivisível e em movimento, proposta por Demócrito e Leucipo.
bul<=t Uso por Dalton: adotou o átomo como unidade indivisível para explicar leis químicas e afirmando que átomos de um mesmo elemento têm massa e propriedades idênticas.
bul<=t Outras contribuições de Dalton: formulação da lei das proporções múltiplas, criação da tabela de pesos atômicos relativos, interpretação das fórmulas químicas como combinações atômicas e introdução de símbolos para representar átomos e moléculas.

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