A teoria atômica experimentou constante evolução. No primeiro modelo atômico, proposto por Dalton em 1808, o átomo era considerado uma esfera maciça indivisível e indestrutível. Deste então a compreensão do átomo, foi aprimorada através do esforço de diversos cientistas. Neste sentido, apresente os postulados de Bohr e como este se relaciona com os modelos anteriores.
Passo 1
Vamos recapitular o que a questão pede e quais conceitos vamos usar. A questão fala da evolução dos modelos atômicos desde Dalton (átomo indivisível) até Bohr. Nosso objetivo é apresentar os postulados de Bohr e mostrar como eles se conectam e superam os modelos anteriores (Dalton, Thomson e Rutherford).
Passo 2
Aqui estão os postulados de Bohr, com uma explicação de cada:
- Em um átomo de hidrogênio (ou sistema “hidrogenoide”), o elétron se movimenta em órbitas circulares ao redor do núcleo sem emitir radiação. Essas órbitas são chamadas de “estados estacionários”.
- Nem todas as órbitas são permitidas: apenas aquelas em que o momento angular do elétron é um múltiplo inteiro de
, ou seja,
- O átomo emite ou absorve energia apenas quando o elétron faz uma transição de uma órbita
para outra . A energia do fóton emitido ou absorvido é dada por
- Os níveis de energia permitidos são fixos e, para o átomo de hidrogênio,
Passo 3
Agora, como o modelo de Bohr se relaciona com os anteriores?
- Dalton (1808): via o átomo como esfera maciça e indivisível. Bohr superou essa visão ao introduzir estrutura interna (elétron + núcleo) e quantização de energia.
- Thomson (1904): propôs o “pudim de passas” com elétrons imersos em carga positiva contínua. Bohr manteve a ideia de elétrons, mas colocou-os em órbitas bem definidas ao redor de um núcleo pontual, em vez de distribuídos uniformemente.
- Rutherford (1911): mostrou que quase toda a massa e carga positiva está concentrada no núcleo, mas seu modelo planetário era instável (elétron em órbita deveria radiar). Bohr resolveu essa instabilidade adotando órbitas estacionárias quantizadas, explicando também os espectros de emissão e absorção.
Resposta
-
Postulados de Bohr
• Elétron em órbitas estacionárias sem emissão de radiação.
• Quantização do momento angular:.
• Transições entre órbitas emitem/absorvem fótons de energia.
• Níveis de energia. -
Relação com modelos anteriores
• Supera Dalton ao introduzir estrutura interna e energia quantizada.
• Substitui o modelo “pudim de passas” de Thomson por órbitas definidas.
• Corrige o modelo de Rutherford ao estabilizar as órbitas e explicar espectros atômicos.