O que terá a maior concentração de íons potássio: 0,20 mol. \mathrm{L}^{-1}) de mathrmKCl, 0,15 mol. \mathrm{L}^{-1}) de mathrmK2 CrO4 ou 0,080 mol. \mathrm{L}^{-1}) de mathrmK3 PO4 ?

Passo 1

Beleza, então a questão é a seguinte: a gente tem três soluções com diferentes sais de potássio—
  1. 0,20 mol·L⁻¹ de KCl
  2. 0,15 mol·L⁻¹ de K2CrO4
  3. 0,080 mol·L⁻¹ de K3PO4
E quer saber qual delas tem a maior concentração de íons K^+.
Conteúdo: concentração molar de íons em solução e estequiometria de dissociação. Vamos usar a ideia de que cada sal, ao se dissolver, libera um certo número de íons K^+ por cada fórmula dissolvida.

Passo 2

Primeiro, lembrando a teoria básica: um sal iônico em água se dissocia em seus íons de acordo com a fórmula. A concentração de íons K^+ é dada por
[!K^+!] ;=; nuK^+times Csal
onde nuK^+ é o número de íons potássio formados por cada unidade de sal e Csal é a molaridade do sal.

Passo 3

Para KCl:
KCl ;longrightarrow; K^+ + Cl^-
Aqui nuK^+=1. Então
[!K^+!] = 1 times 0,20;molcdot L^-1 = 0,20;molcdot L^-1

Passo 4

Para K2CrO4:
K2CrO4 ;longrightarrow; 2,K^+ + CrO4^2-
Agora nuK^+=2. Logo
[!K^+!] = 2 times 0,15;molcdot L^-1 = 0,30;molcdot L^-1

Passo 5

Para K3PO4:
K3PO4 ;longrightarrow; 3,K^+ + PO4^3-
Temos nuK^+=3. Então
[!K^+!] = 3 times 0,080;molcdot L^-1 = 0,24;molcdot L^-1

Passo 6

Só comparar as três concentrações de K^+:
  • 0,20 M (de KCl)
  • 0,30 M (de K2CrO4)
  • 0,24 M (de K3PO4)
A maior é 0,30 M.

Resposta

A solução com 0,15 mol·L⁻¹ de K2CrO4 tem a maior concentração de íons K^+ (0,30 mol·L⁻¹).

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