Teste 14.12B A velocidade de uma reação aumentou de
para 4,35
quando a temperatura foi elevada de
para
. Qual é a energia de ativação da reação?
Passo 1
O enunciado diz que a velocidade de uma reação química, que vamos chamar de
, passou de
para
quando a temperatura aumentou de
para
. O conteúdo principal é a equação de Arrhenius, que relaciona a constante de velocidade
com a temperatura
e a energia de ativação
. Para resolver, vamos precisar de:
- Converter as temperaturas para Kelvin.
- Usar a forma logarítmica da equação de Arrhenius:
- O valor da constante universal dos gases
.
Passo 2
Convertendo as temperaturas de Celsius para Kelvin:
Passo 3
Escrevemos a relação logarítmica da equação de Arrhenius entre os dois estados:
Passo 4
Calculamos a diferença de inversos de temperatura:
Passo 5
Calculamos o logaritmo da razão das velocidades:
Passo 6
Isolamos
na equação de Arrhenius:
Passo 7
Convertendo para quilojoules por mol:
Resposta
A energia de ativação da reação é aproximadamente
.