Teste sua compreensão 2.9 Qual o número de oxidação de:
Mn no
Mn no
Passo 1
O enunciado pede: “Qual o número de oxidação de Mn no
?”
Informações que o enunciado dá e que vamos usar:
Informações que o enunciado dá e que vamos usar:
- A espécie é
. - A carga total do íon/complexo é
. - Há quatro átomos de oxigênio na fórmula:
.
Passo 2
O que é número de oxidação (explicação didática, sem pular etapas):
- Número de oxidação (n.o.) é um valor fictício que representa a carga que um átomo teria se todos os ligantes fossem considerados íons completos.
- A regra básica que usamos aqui é: a soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie (molécula ou íon) é igual à carga total dessa espécie.
- Exemplos simples para memorizar: em compostos comuns o oxigênio tem n.o.
(exceto em peróxidos onde é , em O2 é , etc.). Hidrogênio ligado a não-metais costuma ser .
Passo 3
Aplicando a regra ao nosso caso (introduzindo a variável que vamos resolver):
- Seja
o número de oxidação do manganês na espécie. - Cada oxigênio tem n.o.
(aqui não há razão para considerar peróxido ou outra exceção), e são 4 oxigênios, então a contribuição total dos oxigênios é .
Passo 4
Montando a equação da soma dos números de oxidação (passo a passo de conta):
Agora resolvemos essa equação:
Passo 5
Interpretação final e checagem rápida (para ter certeza e treinar para a prova):
- Encontramos
, ou seja, o número de oxidação do Mn é . - Checagem por comparação: em
(permanganato) o Mn é ; em o Mn é . Nossa resposta está entre esses valores, faz sentido químico dependendo do estado de oxidação do manganês. - Lembrete prático para provas: monte sempre a soma algébrica igual à carga total e cuide das exceções de oxigênio e hidrogênio.