Teste sua compreensão 2.9 Qual o número de oxidação de:
Mn no \left[\mathrm{MnO}_{4}\right]^{2-}

Passo 1

O enunciado pede: “Qual o número de oxidação de Mn no \left[\mathrm{MnO}_{4}\right]^{2-}?”
Informações que o enunciado dá e que vamos usar:
  • A espécie é \left[\mathrm{MnO}_{4}\right]^{2-}.
  • A carga total do íon/complexo é -2.
  • Há quatro átomos de oxigênio na fórmula: \mathrm{O}_4.

Passo 2

O que é número de oxidação (explicação didática, sem pular etapas):
  • Número de oxidação (n.o.) é um valor fictício que representa a carga que um átomo teria se todos os ligantes fossem considerados íons completos.
  • A regra básica que usamos aqui é: a soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie (molécula ou íon) é igual à carga total dessa espécie.
  • Exemplos simples para memorizar: em compostos comuns o oxigênio tem n.o. -2 (exceto em peróxidos onde é -1, em O2 é 0, etc.). Hidrogênio ligado a não-metais costuma ser +1.

Passo 3

Aplicando a regra ao nosso caso (introduzindo a variável que vamos resolver):
  • Seja x o número de oxidação do manganês na espécie.
  • Cada oxigênio tem n.o. -2 (aqui não há razão para considerar peróxido ou outra exceção), e são 4 oxigênios, então a contribuição total dos oxigênios é 4\times(-2).

Passo 4

Montando a equação da soma dos números de oxidação (passo a passo de conta):
x + 4\cdot(-2) = -2
Agora resolvemos essa equação:
x - 8 = -2
x = -2 + 8
x = 6

Passo 5

Interpretação final e checagem rápida (para ter certeza e treinar para a prova):
  • Encontramos x=6, ou seja, o número de oxidação do Mn é +6.
  • Checagem por comparação: em \left[\mathrm{MnO}_{4}\right]^{-} (permanganato) o Mn é +7; em \mathrm{MnO}_{2\!} o Mn é +4. Nossa resposta +6 está entre esses valores, faz sentido químico dependendo do estado de oxidação do manganês.
  • Lembrete prático para provas: monte sempre a soma algébrica igual à carga total e cuide das exceções de oxigênio e hidrogênio.

Resposta

\mathrm{Mn} = +6

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