Que tipo de isômeros são os compostos?
\mathrm{Co}(\underline{\mathrm{NCS}})\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5} \mathrm{Cl}{2} e \mathrm{Co}(\mathrm{NCS})\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5} \mathrm{Cl}{2}

Passo 1

Temos dois complexos de fórmula geral \mathrm{Co}(\mathrm{NCS})(\mathrm{NH}_{3})_{5}\mathrm{Cl}_{2}, mas em um deles o ânion \mathrm{NCS}^{-} está coordenado pelo nitrogênio (ligante \underline{\mathrm{NCS}}) e, no outro, pelo enxofre (ligante \mathrm{NCS}). O conteúdo é isomeria em compostos de coordenação, em especial ligantes ambidentados.

Passo 2

O íon \mathrm{NCS}^{-} é ambidentado: pode ligar-se ao metal pelo átomo de nitrogênio formando o ligante isotiocianato ( \mathrm{NCS}-N) ou pelo átomo de enxofre formando o ligante tiocianato ( \mathrm{NCS}-S).

Passo 3

Quando um mesmo ligante ambidentado se coordena de modos diferentes a um mesmo metal, chamamos de isômeros de ligação (ou isômeros de função de ligação). Eles mantêm a mesma composição e arranjo global, mas diferem no átomo pelo qual o ligante se prende ao centro metálico.

Passo 4

Como aqui a única diferença é o ponto de coordenação do \mathrm{NCS}^{-} (N versus S), trata-se de isomeria de ligação entre isotiocianato e tiocianato.

Resposta

Os compostos são isômeros de ligação (isômeros de função de ligação), pois o ligante ambidentado \mathrm{NCS}^{-} se coordena ora pelo N (isotiocianato), ora pelo S (tiocianato).

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