Que tipo(s) de forças intermoleculares existem entre os seguintes pares: NH3 e C6 H6 ?

Passo 1

Beleza, o enunciado pede: “Que tipo(s) de forças intermoleculares existem entre NH3 e C6H6?”
Conteúdo: forças intermoleculares (London, dipolo–dipolo, dipolo induzido, etc.).
Vamos precisar revisar cada tipo de força e ver quais se aplicam ao par NH3 (amônia) + C6H6 (benzeno).

Passo 2

Antes de tudo, vamos lembrar os principais tipos de forças intermoleculares:
  1. Forças de dispersão (London): ocorrem entre qualquer molécula, por flutuação momentânea de elétrons gerando dipolos instantâneos.
  2. Forças dipolo–dipolo: ocorrem entre moléculas que têm dipolo permanente (pólos + e – permanentes).
  3. Forças dipolo induzido–dipolo (ou dipolo–induzido): uma molécula polar induz um dipolo numa apolar.
  4. Ligações de hidrogênio: caso especial de dipolo–dipolo quando H liga-se a F, O ou N numa molécula e “puxa” elétrons de outra.

Passo 3

Agora vamos caracterizar cada molécula:
  • NH3 é polar: o átomo N é mais eletronegativo que H, então sobra carga parcial negativa em N e positiva em H. Além disso, NH3 faz ligação de hidrogênio com espécies que tenham F, O ou N com par de elétrons livre.
  • C6H6 (benzeno) é apolar: a distribuição eletrônica é simétrica, não tem um pólo + ou – permanente.

Passo 4

Para o par NH3 + C6H6:
  • London (dispersão): existe sempre, porque todo mundo tem elétrons que flutuam.
  • Dipolo induzido–dipolo: a amônia (dipolo permanente) aproxima do benzeno e “puxa” um arranjo de cargas nele, gerando um dipolo induzido.
  • Dipolo–dipolo? Não, porque o benzeno é apolar.
  • Ligação de hidrogênio? Também não rola entre NH3 e C6H6, já que o benzeno não tem F, O ou N livres para formar essa ligação.

Resposta

As moléculas NH3 e C6H6 interagem por:
  • Forças de dispersão de London
  • Forças dipolo induzido–dipolo

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