Que tipo(s) de forças intermoleculares existem entre os seguintes pares:
e
?
Passo 1
Beleza, o enunciado pede: “Que tipo(s) de forças intermoleculares existem entre
e
?”
Conteúdo: forças intermoleculares (London, dipolo–dipolo, dipolo induzido, etc.).
Vamos precisar revisar cada tipo de força e ver quais se aplicam ao par (amônia) +
(benzeno).
Conteúdo: forças intermoleculares (London, dipolo–dipolo, dipolo induzido, etc.).
Vamos precisar revisar cada tipo de força e ver quais se aplicam ao par
Passo 2
Antes de tudo, vamos lembrar os principais tipos de forças intermoleculares:
- Forças de dispersão (London): ocorrem entre qualquer molécula, por flutuação momentânea de elétrons gerando dipolos instantâneos.
- Forças dipolo–dipolo: ocorrem entre moléculas que têm dipolo permanente (pólos + e – permanentes).
- Forças dipolo induzido–dipolo (ou dipolo–induzido): uma molécula polar induz um dipolo numa apolar.
- Ligações de hidrogênio: caso especial de dipolo–dipolo quando H liga-se a F, O ou N numa molécula e “puxa” elétrons de outra.
Passo 3
Agora vamos caracterizar cada molécula:
-
é polar: o átomo N é mais eletronegativo que H, então sobra carga parcial negativa em N e positiva em H. Além disso, faz ligação de hidrogênio com espécies que tenham F, O ou N com par de elétrons livre. -
(benzeno) é apolar: a distribuição eletrônica é simétrica, não tem um pólo + ou – permanente.
Passo 4
Para o par
+
:
- London (dispersão): existe sempre, porque todo mundo tem elétrons que flutuam.
- Dipolo induzido–dipolo: a amônia (dipolo permanente) aproxima do benzeno e “puxa” um arranjo de cargas nele, gerando um dipolo induzido.
- Dipolo–dipolo? Não, porque o benzeno é apolar.
- Ligação de hidrogênio? Também não rola entre
e , já que o benzeno não tem F, O ou N livres para formar essa ligação.
Resposta
As moléculas
e
interagem por:
- Forças de dispersão de London
- Forças dipolo induzido–dipolo