Que tipo(s) de forças intermoleculares existem entre os seguintes pares: Cl2 e CBr4,

Passo 1

Beleza, a questão pergunta quais forças intermoleculares atuam entre as moléculas de Cl2 e de CBr4. O conteúdo aqui é “forças intermoleculares”: a gente precisa lembrar dos tipos principais (forças de London ou dispersão, dipolo–dipolo, ligações de hidrogênio) e identificar quais valem para moléculas apolares como Cl2 e CBr4.

Passo 2

Primeiro, o que são forças de London (ou dispersão)?
  • São atrações bem fracas que surgem porque, a qualquer instante, a nuvem eletrônica de uma molécula pode ficar ligeiramente deslocada, gerando um dipolo instantâneo.
  • Esse dipolo instantâneo induz um dipolo na molécula vizinha, e elas se atraem.
  • Isso é chamado de interação dipolo induzido–dipolo induzido.

Passo 3

Agora, vamos ver Cl2:
  • Cloro molecular ( Cl2) é uma molécula bem simples e apolar (as duas cargas são iguais).
  • Moleculas apolares não têm dipolo permanente, então não rola dipolo–dipolo nem ligação de H.
  • Sobram as forças de London.

Passo 4

O mesmo vale para CBr4:
  • Tetrabromometano ( CBr4) também é bem grande e apolar (a geometria tetraédrica simétrica “cancela” qualquer diferença de carga).
  • Não há dipolo permanente nem H ligada a átomos fortes para ligação de hidrogênio.
  • Logo, as únicas forças possíveis são, de novo, as de London.

Passo 5

Entre Cl2 e CBr4 (ou entre moléculas iguais deles), a interação também é apolar–apolar. Então a conversa é sempre a mesma: dipolo instantâneo em uma induz dipolo na outra, gerando atração.

Resposta

Somente forças de dispersão de London (dipolo induzido–dipolo induzido).

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