Que tipo(s) de forças intermoleculares existem entre os seguintes pares:
e
,
Passo 1
Beleza, a questão pergunta quais forças intermoleculares atuam entre as moléculas de
e de
. O conteúdo aqui é “forças intermoleculares”: a gente precisa lembrar dos tipos principais (forças de London ou dispersão, dipolo–dipolo, ligações de hidrogênio) e identificar quais valem para moléculas apolares como
e
.
Passo 2
Primeiro, o que são forças de London (ou dispersão)?
- São atrações bem fracas que surgem porque, a qualquer instante, a nuvem eletrônica de uma molécula pode ficar ligeiramente deslocada, gerando um dipolo instantâneo.
- Esse dipolo instantâneo induz um dipolo na molécula vizinha, e elas se atraem.
- Isso é chamado de interação dipolo induzido–dipolo induzido.
Passo 3
Agora, vamos ver
:
- Cloro molecular (
) é uma molécula bem simples e apolar (as duas cargas são iguais). - Moleculas apolares não têm dipolo permanente, então não rola dipolo–dipolo nem ligação de H.
- Sobram as forças de London.
Passo 4
O mesmo vale para
:
- Tetrabromometano (
) também é bem grande e apolar (a geometria tetraédrica simétrica “cancela” qualquer diferença de carga). - Não há dipolo permanente nem H ligada a átomos fortes para ligação de hidrogênio.
- Logo, as únicas forças possíveis são, de novo, as de London.
Passo 5
Entre
e
(ou entre moléculas iguais deles), a interação também é apolar–apolar. Então a conversa é sempre a mesma: dipolo instantâneo em uma induz dipolo na outra, gerando atração.
Resposta
Somente forças de dispersão de London (dipolo induzido–dipolo induzido).