Que tipo(s) de forças intermoleculares existem entre os seguintes pares: HBr e H2 S,

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente descobrir que tipo de forças intermoleculares rolam entre as moléculas de HBr e de H2S. A matéria aqui é “forças intermoleculares” – ou seja, como moléculas diferentes se atraem no estado líquido ou sólido. Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Saber se cada molécula é polar ou apolar (com base na eletronegatividade e na geometria).
  2. Conhecer os três tipos principais de força intermolecular:
    • dispersão de London (forças de van der Waals)
    • dipolo–dipolo
    • ligação de hidrogênio

Passo 2

Vamos analisar a polaridade de cada molécula.
  1. HBr:
    • Eletronegatividade do Br ≈ 2,96 e do H ≈ 2,20 → diferença ≈ 0,76 → ligação polar.
    • Geometria linear (só H–Br), mas como os átomos são diferentes, sobra um dipolo permanentemente apontando do H para o Br.
      → Conclusão: HBr é uma molécula polar.

Passo 3

Agora a H2S:
  • Eletronegatividade do S ≈ 2,58 e do H ≈ 2,20 → diferença ≈ 0,38 → ligação um pouco polar.
  • Geometria “angular” (como da água, mas menos aberta), gerando um dipolo resultante.
    → Conclusão: H2S também é polar, mas o dipolo é menor que em H2O.

Passo 4

Com as moléculas polares, podemos listar as forças que atuam entre elas:
  1. Dispersão de London: acontece em TUDO, seja apolar ou polar, por flutuações eletrônicas momentâneas.
  2. Dipolo–dipolo: só rola entre moléculas que têm dipolo permanente, como é o nosso caso (tanto em HBr quanto em H2S).
  3. Ligação de hidrogênio: exigiria H ligado a N, O ou F e, de preferência, um par de elétrons livres bem disponíveis. Aqui não temos H–O, H–N ou H–F, então não tem ligação de hidrogênio.

Resposta

Entre HBr e entre H2S existem:
  • forças de dispersão de London
  • forças dipolo–dipolo
    sem qualquer ligação de hidrogênio.

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