Que tipo(s) de forças intermoleculares existem entre os seguintes pares:
,
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente descobrir que tipo de forças intermoleculares rolam entre as moléculas de
e de
. A matéria aqui é “forças intermoleculares” – ou seja, como moléculas diferentes se atraem no estado líquido ou sólido. Para resolver, a gente vai precisar:
- Saber se cada molécula é polar ou apolar (com base na eletronegatividade e na geometria).
- Conhecer os três tipos principais de força intermolecular:
- dispersão de London (forças de van der Waals)
- dipolo–dipolo
- ligação de hidrogênio
Passo 2
Vamos analisar a polaridade de cada molécula.
-
: - Eletronegatividade do Br ≈ 2,96 e do H ≈ 2,20 → diferença ≈ 0,76 → ligação polar.
- Geometria linear (só H–Br), mas como os átomos são diferentes, sobra um dipolo permanentemente apontando do H para o Br.
→ Conclusão:é uma molécula polar.
Passo 3
Agora a
:
- Eletronegatividade do S ≈ 2,58 e do H ≈ 2,20 → diferença ≈ 0,38 → ligação um pouco polar.
- Geometria “angular” (como da água, mas menos aberta), gerando um dipolo resultante.
→ Conclusão:também é polar, mas o dipolo é menor que em .
Passo 4
Com as moléculas polares, podemos listar as forças que atuam entre elas:
- Dispersão de London: acontece em TUDO, seja apolar ou polar, por flutuações eletrônicas momentâneas.
- Dipolo–dipolo: só rola entre moléculas que têm dipolo permanente, como é o nosso caso (tanto em
quanto em ). - Ligação de hidrogênio: exigiria H ligado a N, O ou F e, de preferência, um par de elétrons livres bem disponíveis. Aqui não temos H–O, H–N ou H–F, então não tem ligação de hidrogênio.
Resposta
Entre
e entre
existem:
- forças de dispersão de London
- forças dipolo–dipolo
sem qualquer ligação de hidrogênio.