Que tipos de forças intermoleculares (dipolo-dipolo, London, pontes de hidrogênio) estão presentes nas seguintes substâncias:
Passo 1
O enunciado pede para identificar, em
, quais forças intermoleculares — de London, dipolo–dipolo e/ou pontes de hidrogênio — estão presentes. Vamos usar conceitos de geometria molecular, polaridade e presença de átomos de hidrogênio ligados a átomos muito eletronegativos.
Passo 2
A geometria de
é trigonal piramidal, pois o fósforo tem um par isolado. Essa assimetria faz com que haja um momento dipolar resultante, ou seja, a molécula é polar.
Passo 3
Não há átomos de hidrogênio em
, logo não pode haver pontes de hidrogênio (que exigem
ligado a
,
ou
).
Passo 4
Toda molécula apresenta forças de dispersão de London, causadas por flutuações momentâneas de carga. Logo,
tem sempre essas forças.
Passo 5
Como
é polar, há também interação dipolo–dipolo entre as moléculas, resultante do alinhamento de polos opostos.
Resposta
Em
existem forças de dispersão de London e forças dipolo–dipolo, mas não há pontes de hidrogênio.