Que tipos de forças intermoleculares (dipolo-dipolo, London, pontes de hidrogênio) estão presentes nas seguintes substâncias:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}

Passo 1

O enunciado pede para identificar quais forças intermoleculares estão presentes em \mathrm{H_2S}. As opções são: forças de London (dispersionais), forças dipolo–dipolo e pontes de hidrogênio. Para resolver, precisamos analisar a geometria e a polaridade da molécula e verificar se há hidrogênios ligados a átomos muito eletronegativos (F, O ou N).

Passo 2

Analisando a molécula de \mathrm{H_2S}: o enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio, mas mais que o hidrogênio. A geometria é angular (como em \mathrm{H_2O}), gerando um momento dipolar não nulo. Logo, há dipolo permanente em cada ligação S–H e um dipolo resultante na molécula.
Forças dipolo–dipolo surgem quando moléculas polares se atraem por suas cargas parciais opostas. Como \mathrm{H_2S} é polar, ela apresenta interação dipolo–dipolo entre moléculas vizinhas.

Passo 3

Toda molécula, polar ou apolar, exibe forças de dispersão de London, que vêm das flutuações momentâneas de carga. Portanto, \mathrm{H_2S} sempre apresenta forças de London.

Passo 4

Para haver ponte de hidrogênio, é preciso ter hidrogênio ligado a F, O ou N, formando uma ligação muito polar e permitindo forte atração com pares livres de outra molécula. Em \mathrm{H_2S}, o H está ligado ao enxofre, que não é eletronegativo o suficiente para gerar esse tipo de interação. Assim, não há ponte de hidrogênio em \mathrm{H_2S}.

Resposta

Forças de London e dipolo–dipolo.

Exercícios relacionados