Que tipos de forças intermoleculares (dipolo-dipolo, London, pontes de hidrogênio) estão presentes nas seguintes substâncias:
\mathrm{PCl}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para identificar, em \mathrm{PCl}_3, quais forças intermoleculares — de London, dipolo–dipolo e/ou pontes de hidrogênio — estão presentes. Vamos usar conceitos de geometria molecular, polaridade e presença de átomos de hidrogênio ligados a átomos muito eletronegativos.

Passo 2

A geometria de \mathrm{PCl}_3 é trigonal piramidal, pois o fósforo tem um par isolado. Essa assimetria faz com que haja um momento dipolar resultante, ou seja, a molécula é polar.

Passo 3

Não há átomos de hidrogênio em \mathrm{PCl}_3, logo não pode haver pontes de hidrogênio (que exigem \mathrm{H} ligado a \mathrm{N}, \mathrm{O} ou \mathrm{F}).

Passo 4

Toda molécula apresenta forças de dispersão de London, causadas por flutuações momentâneas de carga. Logo, \mathrm{PCl}_3 tem sempre essas forças.

Passo 5

Como \mathrm{PCl}_3 é polar, há também interação dipolo–dipolo entre as moléculas, resultante do alinhamento de polos opostos.

Resposta

Em \mathrm{PCl}_3 existem forças de dispersão de London e forças dipolo–dipolo, mas não há pontes de hidrogênio.

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