Quais os tipos de indicadores utilizados em titulações de neutralização e quais as faixas de pH em que apresentam mudança de cor.
Passo 1
Você perguntou: “Quais os tipos de indicadores utilizados em titulações de neutralização e quais as faixas de
em que apresentam mudança de cor.”
Informações relevantes que temos (do enunciado):
Informações relevantes que temos (do enunciado):
- O foco é titulações de neutralização (ou seja, titulações ácido–base).
- Precisamos indicar os tipos de indicadores usados e as faixas de
em que cada indicador muda de cor. - Não há outros dados numéricos fornecidos; vou usar as faixas de transição padrão de indicadores comerciais (as que normalmente aparecem em tabelas e que você deve conhecer para a prova).
Passo 2
O que é um indicador e por que ele muda de cor (explicação didática):
- Um indicador ácido–base é uma substância que existe em duas formas com cores diferentes: a forma protonada
e a forma desprotonada . - Essas formas estão em equilíbrio:
. - A cor percebida depende da razão
. A equação que relaciona com essa razão é a equação de Henderson–Hasselbalch aplicada ao indicador:
- Interpretação prática: quando
temos e a cor é intermediária. Quando temos ; quando a razão é temos . Portanto, a mudança visível de cor ocorre tipicamente em torno de . Assim, a “faixa de transição” do indicador é aproximadamente até .
Passo 3
Como escolher um indicador para uma titulação (princípio que você deve aplicar na prova):
- Determine o
aproximado do ponto de equivalência da titulação (isso depende se os ácidos/bases são fortes ou fracos). Regras rápidas: - Titulação ácido forte + base forte:
. - Titulação ácido fraco + base forte:
(normalmente entre e , dependendo do ). - Titulação base fraca + ácido forte:
(normalmente entre e , dependendo do ).
- Titulação ácido forte + base forte:
- Escolha um indicador cuja faixa de transição (aprox.
) contenha o . Esse é o critério prático: . - Observação prática: também leve em conta a inclinação da curva de titulação (a “seção vertical” onde o
muda rápido). Se essa seção for estreita, há mais tolerância na escolha; se for pouco acentuada, escolha um indicador com faixa bem centrada no .
Passo 4
Indicadores comuns — descrição das cores e faixas de mudança (use isso como “tabela mental” na prova). As faixas abaixo são as faixas de transição típicas (onde a cor muda visivelmente):
- Fenolftaleína: muda de incolor para rosa (ou incolor
vermelho) em aproximadamente a . - Azul de bromotimol (bromothymol blue): muda de amarelo para azul em
aproximadamente a . - Amarelo de metila (methyl yellow) / Bromofenol (opções próximas): bromofenol blue muda em
aproximadamente a (cor: amarelo roxo/azulado dependendo do solvente). - Laranja metila (methyl orange): muda de vermelho para amarelo em
aproximadamente a . - Vermelho de metila (methyl red): muda de vermelho para amarelo em
aproximadamente a . - Tornassol (litmus): muda de vermelho para azul em
aproximadamente a . - Fenol red (phenol red): muda de amarelo para vermelho em
aproximadamente a . - Timoleta (thymol blue): tem duas transições; uma baixa em
aproximadamente a e outra alta em aproximadamente a . - Indicador universal: escala contínua cobrindo aproximadamente
a com várias cores (é útil para estimativa visual, não tão bom para precisão fina).
Passo 5
Recomendações práticas por tipo de titulação (quais indicadores usar):
- Ácido forte titulando base forte (ou vice-versa):
. Indicadores adequados: azul de bromotimol ( – ) ou tornassol; na prática frequentemente se usa também fenolftaleína porque a mudança rápida de normalmente cruza sua faixa. - Ácido fraco titulando com base forte (ex.: ácido acético + NaOH):
. Indicador adequado: fenolftaleína ( – ). Também phenol red pode funcionar se for menor (verifique ). - Base fraca titulada com ácido forte (ex.: amônia + HCl):
. Indicadores adequados: methyl orange ( – ) ou methyl red ( – ), escolha conforme o estimado. - Se estiver em dúvida e quiser apenas estimar sem precisão muito fina, use o indicador universal para ver aproximadamente onde ocorre a mudança.
Passo 6
Exemplos rápidos para fixar o raciocínio (faça isso na prova para justificar a escolha):
- Titulação
com NaOH: ponto de equivalência fica em (porque o acetato hidrolisa). Logo, fenolftaleína é boa. - Titulação
com HCl: ponto de equivalência fica em (o sal é levemente ácido), logo methyl orange ou methyl red funcionam melhor. - Titulação HCl com NaOH (forte/forte):
. Bromothymol blue é escolha clássica; fenolftaleína também é usada com cuidado.
Passo 7
Observações finais importantes para a prova (dicas rápidas e empurrãozinho motivacional):
- Decore as faixas principais dos indicadores mais usados: fenolftaleína
– , bromothymol blue – , methyl orange – , methyl red – . Isso resolve a maior parte das questões. - Lembre-se da regra prática: escolha o indicador cujo
(faixa) contenha o do ponto de equivalência. - Você consegue isso — pratique com 2–3 exemplos de titulação e escolha do indicador que aparece em provas antigas.
Resposta
Tipos de indicadores e quando usar: ácido forte + base forte → azul de bromotimol ou tornassol (ou fenolftaleína na prática); ácido fraco + base forte → fenolftaleína; base fraca + ácido forte → methyl orange ou methyl red; indicador universal → estimativa geral.
Faixas de
(mudança de cor) dos indicadores mais usados: fenolftaleína
–
; azul de bromotimol
–
; methyl orange
–
; methyl red
–
; tornassol (litmus)
–
; phenol red
–
; bromofenol blue
–
; thymol blue
–
e
–
; indicador universal ≈
–
.