Quais os tipos de isomerismo que podem ser mostrados pelos complexos a seguir, (desenhe a estrutura dos isômeros) \left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)(\mathrm{en})_{2}\right]^{2+}
Passo 1
O complexo dado é \bigl[\mathrm{CoCl}(\mathrm{NH}_3)(\mathrm{en})_2\bigr]^{2+}. Aqui a valência de coordenação do cobalto é 6 (octaédrica), com dois ligantes bidentados idênticos \mathrm{en} = etilenodiamina) e dois monodentados diferentes (\mathrm{Cl}^- e \mathrm{NH}_3. O conteúdo da matéria é isomeria em complexos de coordenação octaédricos; precisaremos analisar os possíveis arranjos estereoquímicos dos ligantes.
Passo 2
Como não há ligantes ambidentados, nem possibilidade de isomeria de ligação ou de cadeia, restam apenas isomerias estereoisoméricas:
Isomeria geométrica (cis/trans entre \mathrm{Cl}^- e \mathrm{NH}_3).
Isomeria óptica (enantiômeros), que só ocorre se o arranjo for assimétrico (no caso, no isômero cis).
Passo 3
Isômero trans: \mathrm{Cl}^- e \mathrm{NH}_3 ocupam posições opostas no eixo; os dois ciclos de \mathrm{en} ficam no plano equatorial. Esquematicamente:
Este isômero é achiral (não tem isômeros ópticos).]
Passo 4
Isômero cis: \mathrm{Cl}^- e \mathrm{NH}_3 ficam em posições adjacentes; os dois ciclos de \mathrm{en} ocupam os quatro sítios restantes. Esse arranjo gera um complexo quiral, pois podemos distinguir uma hélice “para a direita” \Delta e uma “para a esquerda” \Lambda. Esquematicamente, em projeção simplificada: \displaystyle
\Delta-cis:
Os tipos de isomerismo são:
– Isomeria geométrica (cis e trans entre \mathrm{Cl}^- e \mathrm{NH}_3).
– Isomeria óptica (enantiômeros \Delta e \Lambda) no isômero cis.