Titulação de 100,0 mL de hidróxido de amônio 0,100 mol L^-1 com uma solução padrão de HCl 0,100 mol.L-1. Kb=1,8 times 10^-5
Questões iniciais:
Colcule o pH no início da reação.

Passo 1

O enunciado tá assim: a gente tem 100,0 mL de NH₄OH 0,100 mol·L⁻¹ (uma base fraca) e quer saber o pH no início da titulação, antes de adicionar qualquer HCl. O conteúdo é equilíbrio de base fraca, onde usamos a constante de basicidade Kb para achar a concentração de OH⁻ e daí o pH. Pra resolver, vamos precisar:
  1. Escrever a reação de ionização do NH₄OH na água.
  2. Montar uma tabela ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio).
  3. Usar a expressão de Kb para encontrar [OH^-].
  4. Calcular pOH e depois pH.

Passo 2

Reação de ionização do NH₄OH em água:
NH4OH (aq) + H2O (l) <=ftharpoons NH4^+ (aq) + OH^- (aq)
A ideia é que parte do NH₄OH vira íon NH₄⁺ e gera OH⁻.

Passo 3

Agora a tabela ICE para as concentrações (todas em mol·L⁻¹):
  • Inicial: [NH4OH]=0,100, [NH4^+]=0, [OH^-]=0.
  • Variação: [NH4OH] cai x, [NH4^+] sobe x, [OH^-] sobe x.
  • Equilíbrio: [NH4OH] = 0,100 - x, [NH4^+] = x, [OH^-] = x

Passo 4

A expressão de Kb é
Kb = [NH4^+],[OH^-][NH4OH] = xcdot x0,100 - x = x^20,100 - x
Como Kb=1,8times10^-5 é bem pequeno, supomos xll0,100, então 0,100 - xapprox0,100. Fica
x^2 approx Kb times 0,100 = 1,8times10^-5times0,100 =1,8times10^-6
x = [OH^-] approx raiz1,8times10^-6 =1,34times10^-3,mol/L

Passo 5

Com [OH^-]=1,34times10^-3, a gente calcula:
pOH = -log(1,34times10^-3) approx 2,87
E como pH + pOH = 14,
pH = 14 - 2,87 = 11,13

Resposta

pH inicial ≈ 11,13

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