Titulação de
de hidróxido de amônio
uma solução padrão de
mol.L-1.
Questões iniciais:
Calcule o pH após a adição de 50 mL de HCl .
Questões iniciais:
Calcule o pH após a adição de 50 mL de HCl .
Passo 1
Beleza, vamos ao que interessa. A questão é de titulação ácido-base: temos 100,0 mL de solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,100 mol·L⁻¹, que na prática funciona como uma base fraca de fórmula NH₃(aq). Titulamos com HCl 0,100 mol·L⁻¹, e depois de adicionar 50 mL de HCl queremos saber o pH.
Conteúdo envolvido:
Conteúdo envolvido:
- Cálculo de quantidade de matéria (mols) de reagentes.
- Reação de neutralização entre base fraca e ácido forte.
- Formação de sistema tampão (NH₃/NH₄⁺).
- Uso da equação de Henderson-Hasselbalch.
Precisamos ainda converter Kb em Ka para usar pH = pKa + log([base]/[ácido conjugado]).
Passo 2
Calcular os mols de NH₃ e de HCl iniciais e ver o que sobra/é formado:
Na reação:
– HCl consome 0,0050 mol de NH₃ e gera 0,0050 mol de NH₄⁺.
– NH₃ restante = 0,0100 mol – 0,0050 mol = 0,0050 mol.
– HCl consome 0,0050 mol de NH₃ e gera 0,0050 mol de NH₄⁺.
– NH₃ restante = 0,0100 mol – 0,0050 mol = 0,0050 mol.
Passo 3
Depois da adição o volume total é 100,0 mL + 50,0 mL = 150,0 mL = 0,150 L.
Concentração no tampão:
Concentração no tampão:
Passo 4
Para usar Henderson-Hasselbalch, precisamos de pKa. Sabemos
, então
e
.
e
A equação fica
.
Resposta
O pH após adicionar 50 mL de HCl é aproximadamente 9,26.