Titulação de 100,0 mL de hidróxido de amônio 0,100 mol L^-1 com uma solução padrão de HCl 0,100 mol.L-1. Kb=1,8 times 10^-5
Questões iniciais:
Calcule o pH após a a dição de 120 mL de HCl .

Passo 1

Beleza, aqui a gente vai titular 100,0 mL de NH₃ 0,100 M com HCl 0,100 M e quer o pH depois de adicionar 120 mL de HCl. Isso é um problema de titulação ácido-base: a gente vai usar reação de neutralização, fazer a conta de moles para ver o excesso de HCl, achar a concentração de H⁺ que sobra e calcular o pH por
pH=-log[H^+]

Passo 2

A reação é completa:
NH3 + HCl longrightarrow NH4^+ + Cl^-
Calculando os moles:
nNH3=0,100;Ltimes0,100;mol/L=0,0100;mol
nHCl,adicionado=0,120;Ltimes0,100;mol/L=0,0120;mol
Como o NH₃ é 0,0100 mol, ele consome esse tanto de HCl, sobrando:
nHCl,excesso=0,0120-0,0100=0,0020;mol
O volume total vira
Vtot=0,100+0,120=0,220;L
Então a concentração de H⁺ (vinda do HCl forte) é
[H^+]=0,0020;mol0,220;L=0,00909;M

Passo 3

Agora é só aplicar a definição de pH:
pH=-log(0,00909)approx2,04
O NH₄⁺ que deixou de existir como NH₃ é um ácido fraco (
Ka=KwKb=10^-141,8times10^-5approx5,6times10^-10
), mas em meio já bem ácido esse efeito é desprezível.

Resposta

pHapprox2,04

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