Titulação de
de hidróxido de amônio
uma solução padrão de
mol.L-1.
Questões iniciais:
Calcule o PH no PE.
Questões iniciais:
Calcule o PH no PE.
Passo 1
Beleza, o exercício diz que a gente tem 100,0 mL de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,100 mol·L⁻¹ que a gente vai titular com HCl 0,100 mol·L⁻¹. O dado extra é que
do NH₄OH é
.
Conteúdo: titulação ácido-base, ponto de equivalência, equilíbrio de ácido fraco (a base vira seu cátion NH₄⁺), uso de e
para achar
, e cálculo de pH de solução de ácido fraco.
Conteúdo: titulação ácido-base, ponto de equivalência, equilíbrio de ácido fraco (a base vira seu cátion NH₄⁺), uso de
Passo 2
Primeiro, quantos mols de NH₄OH a gente tinha?
– Mols de base =
Como o HCl também é 0,100 mol/L, pra neutralizar esses 0,0100 mol de base a gente precisa de:
– Mols de base =
Como o HCl também é 0,100 mol/L, pra neutralizar esses 0,0100 mol de base a gente precisa de:
Ou seja, no ponto de equivalência a gente já misturou mais 100,0 mL de HCl, totalizando 200,0 mL de solução.
Passo 3
No ponto de equivalência toda a base virou seu cátion
. A concentração de
final é:
Agora,
é um ácido fraco, cujo
a gente acha por:
Passo 4
Para achar o pH de uma solução de ácido fraco
(aqui,
), montamos o equilíbrio:
com
Seja liberado:
Seja
logo
Isso é
. Aí é só pH =
.
Resposta
pH ≈ 4,78