Titulação de 100,0 mL de hidróxido de amônio 0,100 mol L^-1 com uma solução padrão de HCl 0,100 mol.L-1. Kb=1,8 times 10^-5
Questões iniciais:
Calcule o PH no PE.

Passo 1

Beleza, o exercício diz que a gente tem 100,0 mL de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,100 mol·L⁻¹ que a gente vai titular com HCl 0,100 mol·L⁻¹. O dado extra é que do NH₄OH é .
Conteúdo: titulação ácido-base, ponto de equivalência, equilíbrio de ácido fraco (a base vira seu cátion NH₄⁺), uso de e para achar , e cálculo de pH de solução de ácido fraco.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de NH₄OH a gente tinha?
– Mols de base = Vrm HCl = mols de HClCrm HCl = 0,01000,100 = 0,100 L = 100,0 mL
Como o HCl também é 0,100 mol/L, pra neutralizar esses 0,0100 mol de base a gente precisa de:
Ou seja, no ponto de equivalência a gente já misturou mais 100,0 mL de HCl, totalizando 200,0 mL de solução.

Passo 3

No ponto de equivalência toda a base virou seu cátion [!NH4^+!] = 0,0100 mol0,200 L = 0,0500 mol/L . A concentração de Ka = KwKb = 1,0times10^-141,8times10^-5 approx5,56times10^-10 final é:
Agora, é um ácido fraco, cujo a gente acha por:

Passo 4

Para achar o pH de uma solução de ácido fraco NH4^+ <=ftharpoons H^+ + NH3, (aqui, Ka = x^20,0500 - xapproxx^20,0500, ), montamos o equilíbrio:
x = raizKa times 0,0500 = raiz5,56times10^-10 times 0,0500 approx1,67times10^-5,M
com
Seja liberado:
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Isso é . Aí é só pH = .

Resposta

pH ≈ 4,78

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