Para a titulação de
de
com solução de
, calcule o valor do pH da solução: (Kb é
)
a) Antes da adição do titulante.
b) após adição de 2 mL
c) No ponto de equivalência.
d) Após adição de
do titulante. (Kb é
)
a) Antes da adição do titulante.
b) após adição de 2 mL
c) No ponto de equivalência.
d) Após adição de
Passo 1
O enunciado pede o pH em várias etapas da titração de 30,00 mL de N
0,1 mol/L com HCl 0,1 mol/L, sabendo que Kb de N
é
. Vamos usar equilíbrio de base fraca (parte a), equação de Henderson–Hasselbalch para tampão (parte b), hidrólise de N
⁺ no ponto de equivalência (parte c) e pH de excesso de ácido forte (parte d).
Passo 2
Antes da adição só há N
0,1 M em 30,00 mL. A reação é
com Kb
. Chamando
e
M,
logo
Assim
Passo 3
Após adicionar 2,00 mL de HCl (0,0002 mol) reagem N
e HCl, sobrando 0,0028 mol de N
e formando 0,0002 mol de N
⁺. Volume total
mL.
Pela Henderson–Hasselbalch para base fraca:
logo
.
Passo 4
No ponto de equivalência foram adicionados 30,00 mL de HCl (0,003 mol), gerando 0,003 mol de N
⁺ em 60,00 mL.
A hidrólise
tem
Chamando
Portanto
.
Passo 5
Após 100,00 mL de titulante foram adicionados 0,01 mol de HCl. Como havia 0,003 mol de N
, sobra excesso de 0,007 mol de
em volume total de 130,00 mL.
logo
.
Resposta
(a) 11,16
(b) 10,47
(c) 5,31
(d) 1,27
(b) 10,47
(c) 5,31
(d) 1,27