Se tivermos
de ácido acético
, qual é a massa de hidróxido de sódio que devo adicionar para obter tampão
?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos 50,0 mL de ácido acético 0,20 mol/L e queremos chegar num tampão de pH 4,50, adicionando NaOH.
Conteúdo: química de soluções tampão e a equação de Henderson–Hasselbalch.
O que vamos precisar:
Conteúdo: química de soluções tampão e a equação de Henderson–Hasselbalch.
O que vamos precisar:
- Saber quantos mols de ácido acético temos no começo.
- Entender a reação ácido + base forte → base conjugada + água.
- Usar a equação de Henderson–Hasselbalch:
- Isolar o número de mols de NaOH que precisamos e converter em massa.
Passo 2
Calcular mols iniciais de ácido acético (HA):
Volume = 50,0 mL = 0,0500 L
Concentração = 0,20 mol/L
Volume = 50,0 mL = 0,0500 L
Concentração = 0,20 mol/L
Passo 3
Quando adicionamos
mol de NaOH, ocorre:
Então, após a reação:
– Mols de HA passam a ser .
– Mols de A⁻ passam a ser .
Esse par é o que dá o efeito tampão.
– Mols de HA passam a ser
– Mols de A⁻ passam a ser
Esse par
Passo 4
Agora, aplicamos Henderson–Hasselbalch. Para ácido acético,
.
Isolando a razão:
Passando para potência de 10:
Logo:
Passo 5
Convertendo mols de NaOH em massa. Massa molar do NaOH ≃ 40,00 g/mol:
Resposta
Você deve adicionar cerca de 0,142 g de NaOH para obter o tampão de pH 4,50.