Em um trabalho de bioquímica, um químico precisa adicionar 3,81 \mathrm{~g} de glicose a uma mistura reacional. Calcule o volume em mililitros da solução 2,53 \mathrm{M} de glicose que deve ser utilizada.

Passo 1

O enunciado pede o volume de uma solução de concentração molar conhecida para fornecer uma certa massa de soluto. Aqui o soluto é glicose, com massa a adicionar de 3,81,\mathrm{g}, e a solução é 2,53,M. Vamos usar ( 1) a massa molar da glicose para converter massa em mols e ( 2) a definição de molaridade para achar o volume.

Passo 2

Calcular a massa molar da glicose \mathrm{C_6H_{12}O_6}.
M_{\mathrm{glicose}} =6\times12,01+12\times1,008+6\times16,00 =180,16\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Converter a massa de glicose em número de mols, usando
n=\frac{\text{massa}}{M_{\mathrm{glicose}}} =\frac{3,81}{180,16} =0,02114\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Usar a definição de molaridade para achar o volume em litros:
V_{\mathrm{L}}=\frac{n}{C} =\frac{0,02114}{2,53} =0,008358\\ \mathrm L.

Passo 5

Converter o volume para mililitros:
V_{\mathrm{mL}}=0,008358\times1000 =8,36\\ \mathrm{mL}.

Resposta

O químico deve usar aproximadamente 8,36,\mathrm{mL} da solução 2,53,M de glicose.

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