Descreva como preparar 5,00 \times 10^{2} \mathrm{~mL} de uma solução 1,75 \mathrm{M} de ácido sulfúrico, a partir de uma solução estoque de 8,61 \mathrm{M} deste ácido.

Passo 1

O enunciado pede para preparar 5,00 \times 10^{2}\,\mathrm{mL} de uma solução 1,75\,\mathrm{M} de \ce{H2SO4} a partir de uma solução estoque de 8,61\,\mathrm{M}. O assunto é diluição de soluções, e vamos precisar da relação
M_{1}V_{1} = M_{2}V_{2},
onde M_{1} e V_{1} são a molaridade e o volume do estoque, e M_{2} e V_{2} as da solução final.

Passo 2

Identificamos as grandezas:
M_{1} = 8,61\,\mathrm{M} (estoque)
M_{2} = 1,75\,\mathrm{M} (final)
V_{2} = 5,00 \times 10^{2}\,\mathrm{mL}

Passo 3

Aplicamos a fórmula de diluição para calcular V_{1}:
V_{1} = \frac{M_{2} \, V_{2}}{M_{1}} = \frac{1,75 \times (5,00 \times 10^{2}\,\mathrm{mL})}{8,61} \approx 101{,}6\,\mathrm{mL}.

Passo 4

Procedimento de preparo (com segurança):
  1. Em uma proveta ou pipeta graduada limpa, meça 101{,}6\,\mathrm{mL} da solução estoque de \ce{H2SO4}.
  2. Transfira cuidadosamente esse volume para um balão volumétrico de 500\,\mathrm{mL}.
  3. Adicione água deionizada até cerca de 90\% da marca. Misture com bastão de vidro ou inversionando o balão.
  4. Complete o volume até a marca de 500\,\mathrm{mL} com água deionizada, adicionando gota a gota para precisão.
  5. Tampe o balão e homogeneíze invertendo-o lentamente algumas vezes.

Resposta

Medir 101{,}6\,\mathrm{mL} da solução estoque de 8,61\,\mathrm{M} e diluir em balão volumétrico até 500\,\mathrm{mL}.

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