Tratou-se 250 mL de uma solução de HCl (ácido clorídrico) com um excesso de
(nitrato de prata). Formou-se assim um precipitado de AgCl (cloreto de prata) cuja massa é
. Qual a massa de HCl puro presente na solução?
Passo 1
O enunciado diz que
de uma solução de HCl reagiu com excesso de AgNO
e formou precipitado de AgCl com massa de
. Queremos determinar a massa de HCl puro na amostra. O conteúdo é estequiometria de reação de precipitação e vamos usar equação química, cálculo de mols e massa molar.
Passo 2
Escrevemos a reação balanceada e a relação molar:
Dessa reação vemos que cada mol de AgCl formado consome exatamente 1 mol de HCl, ou seja,
Passo 3
Calculamos o número de mols de AgCl a partir da massa precipitada. A massa molar de AgCl é
Logo,
Como a estequiometria é 1:1, temos
Passo 4
Para achar a massa de HCl puro, usamos a massa molar de HCl:
Assim,
Resposta
A massa de HCl puro presente na solução é
.\