Calcular a massa de óxido de cobre(II) (CuO) obtida a partir da oxidação de 2,5400 \mathrm{~g} de cobre metálico.
R=3,1809 \mathrm{~g}

Passo 1

O enunciado pede a massa de óxido de cobre(II) que se forma quando 2,5400,g de cobre metálico reagem com oxigênio. O conteúdo é estequiometria de reação química, em particular conversão de massa de reagente em massa de produto usando razões molares.

Passo 2

Escrevemos a equação balanceada da oxidação do cobre em meio apropriado:
\mathrm{Cu} + \tfrac12\,\mathrm{O_{2}} \longrightarrow \mathrm{CuO}
Nessa reação, cada mol de Cu gera 1 mol de CuO.
Agora calculamos as massas molares:
M(\mathrm{Cu}) = 63{,}546\;\mathrm{g/mol},\quad M(\mathrm{O}) = 15{,}999\;\mathrm{g/mol}
M(\mathrm{CuO}) = M(\mathrm{Cu}) + M(\mathrm{O}) = 63{,}546 + 15{,}999 = 79{,}545\;\mathrm{g/mol}

Passo 3

Calculamos o número de mols de cobre metálico ingerido:
n(\mathrm{Cu}) = \frac{m(\mathrm{Cu})}{M(\mathrm{Cu})} = \frac{2{,}5400\;\mathrm{g}}{63{,}546\;\mathrm{g/mol}} \approx 0{,}03996\;\mathrm{mol}

Passo 4

Como a estequiometria indica que cada mol de Cu produz 1 mol de CuO, temos
n(\mathrm{CuO}) = n(\mathrm{Cu}) = 0{,}03996\;\mathrm{mol}
Logo, a massa de óxido de cobre(II) é
m(\mathrm{CuO}) = n(\mathrm{CuO}) \times M(\mathrm{CuO}) = 0{,}03996\;\mathrm{mol} \times 79{,}545\;\mathrm{g/mol} \approx 3{,}1809\;\mathrm{g}

Resposta

A massa de óxido de cobre(II) obtida é aproximadamente 3{,}1809,g.

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