Quais os três números quânticos usados para descrever um orbital? Que propriedade de um orbital está associada a cada número quântico?

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos os três números quânticos que caracterizam um orbital atômico e explicarmos qual propriedade de cada orbital eles descrevem. O conteúdo da matéria é teoria quântica de orbitais e vamos usar as definições dos números quânticos principal, azimutal e magnético.

Passo 2

O número quântico principal ,n assume valores inteiros positivos ,n=1,2,3,dots. Ele determina a camada eletrônica, ou seja, o nível de energia do orbital e também o seu tamanho médio (quanto maior n, maior o raio médio do orbital).

Passo 3

O número quântico azimutal ,ell varia de 0 até n-1. Ele está associado à forma (geometria) do orbital:
ell=0 (s), ell=1 (p), ell=2 (d), ell=3 (f),dots

Passo 4

O número quântico magnético ,mell varia entre -ell e +ell em incrementos de 1. Ele descreve a orientação espacial do orbital em relação a um eixo de referência (por exemplo, eixo z).

Resposta

n: nível de energia e tamanho do orbital
ell: forma (tipo) do orbital
mell: orientação espacial do orbital em relação a um eixo de referência

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