Num tubo de ensaio encontra-se uma solução aquosa contendo os iões
,
e
.
A essa solução aquosa adicionaram-se algumas gotas de uma solução de carbonato de amónio
, que originaram um sal precipitado.
a) Qual é o nome e a fórmula química do sal que se precipitou?
b) Indique as fórmulas químicas dos iões que ficam na solução.
c) Sabendo que a solubilidade desse sal, a 298 K, é
, calcule o seu produto de solubilidade.
a) Qual é o nome e a fórmula química do sal que se precipitou?
b) Indique as fórmulas químicas dos iões que ficam na solução.
c) Sabendo que a solubilidade desse sal, a 298 K, é
Passo 1
O enunciado diz que numa solução aquosa há os iões
,
e
. Ao adicionar carbonato de amónio
, forma-se um precipitado. O conteúdo que vamos usar envolve reações de precipitação, identificação de iões espectadores e o conceito de produto de solubilidade (
) para um sal pouco solúvel.
Passo 2
Quando se adiciona
(do
) a uma solução que contém
, forma-se o precipitado pouco solúvel de carbonato de cálcio, segundo a reação
Passo 3
O sal que precipita é o carbonato de cálcio, cuja fórmula e nome são:
Passo 4
Os iões que não participam da precipitação (espectadores) e, portanto, permanecem em solução são:
Passo 5
Para o sal
escrevemos a expressão do produto de solubilidade:
Seja
a solubilidade molar de
em água pura a 298 K. Em equilíbrio teremos
e
, portanto
Passo 6
Substituindo
obtemos
Resposta
a) O sal precipitado é o carbonato de cálcio,
.
b) Os iões que ficam em solução são ,
e
.
c) O produto de solubilidade é .
b) Os iões que ficam em solução são
c) O produto de solubilidade é