Uma solução tampão foi preparada dissolvendo-se 0,020 moles de ácido propiónico,
; cuja constante de acidez é igual a
a
, e 0,015 moles de propionato de sódio,
, em água suficiente para completar 1,0 litro de solução.
a) Qual é o pH desta solução?
b) Qual será o pH desta solução depois da adição de 0,010 moles de iões de hidrogénio?
a) Qual é o pH desta solução?
b) Qual será o pH desta solução depois da adição de 0,010 moles de iões de hidrogénio?
Passo 1
O enunciado dá uma solução tampão preparada com
mol de ácido propiónico
(constante de acidez
a
) e
mol de propionato de sódio
em água até
. Pede-se:
a) o pH inicial dessa solução;
b) o pH após adicionar mol de íons
.
Para resolver, usaremos a equação de Henderson–Hasselbalch e o tratamento de reações de neutralização na fase de adição de ácido.
a) o pH inicial dessa solução;
b) o pH após adicionar
Para resolver, usaremos a equação de Henderson–Hasselbalch e o tratamento de reações de neutralização na fase de adição de ácido.
Passo 2
Calcular o
do ácido usando
Passo 3
Aplicar a equação de Henderson–Hasselbalch para o pH inicial:
Como
e
,
Passo 4
Ao adicionar
mol de
, ocorre neutralização de
gerando mais
:
Moles antes:
,
.
Moles após adição:
Moles após adição:
Passo 5
Calcular o novo pH com Henderson–Hasselbalch:
Resposta
a)
b)
b)