Uma solução tampão foi preparada misturando-se
de uma solução de
0,60 \mathrm{M}
300,0 \mathrm{ml}
\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}
.
Dados:
a) Qual é o pH desta solução tampão, supondo-se um volume final de
?
b) Qual será o pH, depois que forem adicionados 0,020 moles de iões de hidrogénio,
?
(Exame
chamada, 1998)
a) Qual é o pH desta solução tampão, supondo-se um volume final de
b) Qual será o pH, depois que forem adicionados 0,020 moles de iões de hidrogénio,
(Exame
Passo 1
O enunciado mistura
de NH
com
de NH
Cl
e pede (a) o pH da solução tampão e (b) o pH após adicionar
mol de H
. O conteúdo é o cálculo de pH de tampão usando a equação de Henderson–Hasselbalch:
com
e
.
Passo 2
Calculamos os mols iniciais de base (NH
) e ácido conjugado (NH
):
A razão
. Logo, pela Henderson–Hasselbalch:
Passo 3
Ao adicionar
mol de H
, este reage totalmente com NH
:
Mols após reação:
A nova razão é
. Aplicando Henderson–Hasselbalch:
Resposta
(a)
(b)
(b)