UACSA / UFRPE
PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO BRANDÃO.
5 LISTA DE EXERCÍCIOS
CÁLCULOS QUÍMICOS
Qual o número de mols de oxigênio necessário para queimar completamente 230 g de etanol?
Passo 1
Então, o exercício pergunta quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para queimar 230 g de etanol.
Conteúdo: estequiometria de reações químicas, conceito de mol, massa molar e balanceamento de equações.
O que vamos precisar:
Conteúdo: estequiometria de reações químicas, conceito de mol, massa molar e balanceamento de equações.
O que vamos precisar:
- A equação balanceada da combustão do etanol.
- Conceito de mol (número de Avogadro) e massa molar.
- Cálculo de mols a partir da massa.
Passo 2
Antes de calcular, precisamos da reação química balanceada. A combustão do etanol (
) é:
Para balancear, ajustamos átomos de C, H e O:
- Carbono: tem 2 C no etanol, então precisamos de 2 CO₂.
- Hidrogênio: 6 H no etanol, então precisamos de 3 H₂O (cada água tem 2 H).
- Oxigênio: agora temos do lado dos produtos
(dos CO₂) + (das H₂O) = 4+3 = 7 átomos de O. No reagente, 1 etanol já dá 1 O, faltam 6 átomos, ou seja, 3 moléculas de O₂.
A equação balanceada fica:
Passo 3
Agora, calculamos a massa molar do etanol, somando as massas atômicas:
- C: 12 g/mol (2 átomos → 2×12)
- H: 1 g/mol (6 átomos → 6×1)
- O: 16 g/mol (1 átomo → 16)
Logo:
Passo 4
Calculamos quantos mols de etanol temos em 230 g usando
Passo 5
Pela estequiometria da reação balanceada, 1 mol de etanol reage com 3 mol de O₂. Então, para 5 mol de etanol precisamos de:
Resposta
São necessários 15 mol de O₂ para queimar completamente 230 g de etanol.