UACSA / UFRPE

PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO BRANDÃO.

5 LISTA DE EXERCÍCIOS

CÁLCULOS QUÍMICOS

Qual o número de mols de oxigênio necessário para queimar completamente 230 g de etanol?

Passo 1

Então, o exercício pergunta quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para queimar 230 g de etanol.
Conteúdo: estequiometria de reações químicas, conceito de mol, massa molar e balanceamento de equações.
O que vamos precisar:
  • A equação balanceada da combustão do etanol.
  • Conceito de mol (número de Avogadro) e massa molar.
  • Cálculo de mols a partir da massa.

Passo 2

Antes de calcular, precisamos da reação química balanceada. A combustão do etanol ( C2H5OH ;+;O2;longrightarrow;CO2;+;H2O ) é:
C2H5OH ;+;3,O2;longrightarrow;2,CO2;+;3,H2O
Para balancear, ajustamos átomos de C, H e O:
  1. Carbono: tem 2 C no etanol, então precisamos de 2 CO₂.
  2. Hidrogênio: 6 H no etanol, então precisamos de 3 H₂O (cada água tem 2 H).
  3. Oxigênio: agora temos do lado dos produtos (dos CO₂) + (das H₂O) = 4+3 = 7 átomos de O. No reagente, 1 etanol já dá 1 O, faltam 6 átomos, ou seja, 3 moléculas de O₂.
    A equação balanceada fica:

Passo 3

Agora, calculamos a massa molar do etanol, somando as massas atômicas:
  • C: 12 g/mol (2 átomos → 2×12)
  • H: 1 g/mol (6 átomos → 6×1)
  • O: 16 g/mol (1 átomo → 16)
    Logo:
M(C2H5OH) = 2cdot12 + 6cdot1 + 16 = 46;g/mol

Passo 4

Calculamos quantos mols de etanol temos em 230 g usando
n = mM
n(C2H5OH) = 230;g46;g/mol = 5,0;mol

Passo 5

Pela estequiometria da reação balanceada, 1 mol de etanol reage com 3 mol de O₂. Então, para 5 mol de etanol precisamos de:
n(O2) = 5,0;mol;C2H5OHtimes 3;mol;O2mol;C2H5OH = 15;mol;O2

Resposta

São necessários 15 mol de O₂ para queimar completamente 230 g de etanol.

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