Uma pilha é formada por Cu^-Cu^2+ e Cl2-Cl^-, em condições-padrão. Com base na tabela de potenciais responda:
Determine a força eletromotriz da pilha. (E^0=1 , 0 2V)

Passo 1

Beleza, a pergunta é sobre uma pilha (célula galvânica) que tem de um lado o par Cu²⁺/Cu e do outro Cl₂/Cl⁻, tudo em condições-padrão (25 °C, 1 atm p/ gases, 1 mol/L p/ íons). O conteúdo aqui é Eletroquímica – mais especificamente, potenciais padrão de eletrodo e como calcular a força eletromotriz (E°ₚᵢₗₕₐ) de uma pilha. Para resolver vamos precisar:
  1. A tabela de potenciais padrão de redução (E°) de cada semi-reação.
  2. Saber a fórmula básica:
E^circpilha ;=; E^circcátodo ;-; E^circânodo áâ

Passo 2

Primeiro, escrevemos as duas semi‐reações de redução e anotamos seus E° (valores tabelados):
  1. Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu(s)  E°₁ = +0,337 V
  2. Cl₂(g) + 2 e⁻ → 2 Cl⁻  E°₂ = +1,358 V
Esses números vêm da tabela padrão de potenciais de redução.

Passo 3

Agora, qual reação vai ocorrer como oxidação (ânodo) e qual como redução (cátodo)?
  • A que tiver menor potencial de redução tende a ser revertida (oxidação).
  • Aqui, 0,337 V (Cu²⁺/Cu) < 1,358 V (Cl₂/Cl⁻), então o cobre será oxidado e o cloro reduzido.
Logo:
Ânodo (oxidação): Cu(s) → Cu²⁺ + 2 e⁻
Cátodo (redução): Cl₂(g) + 2 e⁻ → 2 Cl⁻

Passo 4

Basta aplicar a fórmula da força eletromotriz padrão:
E^circpilha = E^circcátodo - E^circânodo = 1,358;V - 0,337;V = 1,021;V áâ
Arredondando a duas casas decimais (como costuma-se fazer em eletroquímica): 1,02 V.

Resposta

A força eletromotriz padrão da pilha é 1,02 V.

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