UACSA / UFRPE
PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO BRANDÃO.
5 LISTA DE EXERCÍCIOS
CÁLCULOS QUÍMICOS
Qual a massa de água obtida pela reação de
de gás oxigênio com o etanol?
Passo 1
O enunciado pede a massa de água produzida quando 20,16 L de O₂ reagem com etanol.
Matéria: estequiometria de gases e cálculos químicos.
O que vamos precisar:
Matéria: estequiometria de gases e cálculos químicos.
O que vamos precisar:
- Equação química balanceada da combustão do etanol.
- Conceito de mol (n) e volume molar de gás em CNTP (22,4 L/mol).
- Razões estequiométricas da reação.
- Massa molar da água (18 g/mol).
Passo 2
Escrevendo e balanceando a reação de combustão do etanol (C₂H₅OH):
Aqui vemos que 3 mol de O₂ geram 3 mol de H₂O.
Passo 3
Calcular quantos mols de O₂ temos em 20,16 L (CNTP, 22,4 L/mol):
Passo 4
Usando a proporção estequiométrica (3 mol O₂ → 3 mol H₂O), concluímos que:
Passo 5
Agora convertemos os mols de H₂O em massa, sabendo que
:
Resposta
A massa de água obtida é 16,2 g.