UACSA / UFRPE

PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO BRANDÃO.

5 LISTA DE EXERCÍCIOS

CÁLCULOS QUÍMICOS

Qual a massa de água obtida pela reação de 20,16 L de gás oxigênio com o etanol?

Passo 1

O enunciado pede a massa de água produzida quando 20,16 L de O₂ reagem com etanol.
Matéria: estequiometria de gases e cálculos químicos.
O que vamos precisar:
  • Equação química balanceada da combustão do etanol.
  • Conceito de mol (n) e volume molar de gás em CNTP (22,4 L/mol).
  • Razões estequiométricas da reação.
  • Massa molar da água (18 g/mol).

Passo 2

Escrevendo e balanceando a reação de combustão do etanol (C₂H₅OH):
C2H5OH ;+; 3,O2 ;longrightarrow; 2,CO2 ;+; 3,H2O
Aqui vemos que 3 mol de O₂ geram 3 mol de H₂O.

Passo 3

Calcular quantos mols de O₂ temos em 20,16 L (CNTP, 22,4 L/mol):
n(O2) =V(O2)Vm =20,16;L22,4;L/mol =0,90;mol

Passo 4

Usando a proporção estequiométrica (3 mol O₂ → 3 mol H₂O), concluímos que:
n(H2O) =3,mol H2O3,mol O2times n(O2) =1times0,90;mol =0,90;mol

Passo 5

Agora convertemos os mols de H₂O em massa, sabendo que m(H2O) =n(H2O)times M(H2O) =0,90;moltimes18;g/mol =16,2;g :

Resposta

A massa de água obtida é 16,2 g.

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